硫化钠氧化性，亚硫酸钠和硫化钠的氧化还原性比较

硫化钠氧化性

硫化钠，无机化合物，又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。

理论上任何物质都有一定的氧化还原性，只不过在不同状

亚硫酸钠和硫化钠的氧化还原性比较

亚硫酸钠与硫化钠一定条件下可以发生氧化还原反应，因为亚硫酸钠中硫为+4价，硫化钠中硫为-2价，二者发生归中反应（即化合价都往中间价变的氧化还原反应）得到单质硫。

一般在酸性的条件下氧化剂的氧化性和还原剂的还原性都会增强，如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强，浓盐酸的还原性比稀盐酸的强。

所以亚硫酸钠与硫化钠在酸性条件下就可以反应得到出硫、钠盐和水，在碱性或中性条件下可以大量共存。

即碱性或中性条件下，亚硫酸钠的氧化性和硫化钠的还原性都相对的比较弱，不能够能发生氧化还原的反应

过氧化钠与硫化钠反应方程式

说实话

方程式我也不清楚

给你讲一下过程吧

过氧化钠是氧化剂，因为有过氧根。

硫化钠属于强还原剂，因为有负二价的硫离子

所以一个氧化剂遇到一个强还原剂所以就会反应生成负二价的氧元素

和0价的硫元素

因为过氧化钠氧化性不是非常强

所以只能氧化到0价的硫。

na2so3和碘单质反应

Na2S和碘单质反应吗？ I2+Na2S=2NaI+S↓

碘,硫两种原子的电负性都是2.5.

碘核外7个电子，碘单质中两个碘公用1对电子

而硫则是共用不止一对，所以S结构相对稳定，而两个碘原子容易分开从而对外体现氧化性 ,碘的氧化性大于硫.

且与硫和碘在水中的溶解度有关,当饱和的碘水与硫化钠反应时,得到的硫在水中溶解很小,析出硫,使反应进行到底.

反应的

置换反应

Na2S + I2 = 2NaI + S

na2o2和na2s反应

Na2O2+2h3S=Na2S+2h3O+S↓

h3O和Na2S反应吗

不反应，但是Na2S在h3O中有水解。

Na2S=2Na+ +S2-

S2- +h3O=可逆=HS- +OH-

HS- +h3O=可逆=S2- +OH-

NO2于Na2S反应

可以这样认为：

NO2先与水反应：3 NO2 + h3O = 2 HNO3 + NO

硝酸氧化S2-：8 HNO3 + 3 Na2S = 3 S ↓+ 6 NaNO3 + 2 NO + 4 h3O

得到了S，所以变浑浊

浓HCl 和Na2S 什么反应？

Na2S+2HCl=2NaCl+h3S↑

强酸制弱酸

请问Na2S与Na2O2反应吗

这个问题很少见啊，高中三年我可以保证就算考也会给背景条件．

我只能从理论上说，可能反应，硫会被氧化，首先过氧化钠有强氧化性，其次因为氧化钠比氧化硫稳定，化学反应会向生成更稳定的物质发向发展，最终稳定后产物应该是氧化钠而不是氧化硫，生成物比较复杂是必然的，可能有硫单质，但应该不会有正4价的硫，因为硫到正4价已经有很高氧化性了

na2s反应生成na2so4

na2s与硫酸或部分能生成相应不溶的硫化物的硫酸盐都能生成na2so4，方程式为：

加入XSO4 Na2S + XSO4==Na2SO4 + XS(沉淀) 加入硫酸 Na2S + h3SO4==Na2SO4 + h3S(气体）

na2s能与o2反应吗？

能

应该是先生成Na2SO3

2Na2S+3O2==2Na2SO3

然后再通入O2的话，Na2SO3可能会被氧化成Na2SO4

2Na2SO3+02==2Na2SO4

应该是的吧~~

Na2S和任何酸都能反应吗？

Na2S的水溶液因水解显碱性而且碱性很强，和酸反应很容易。

问题的补充：比h3SO3弱的都有哪些？可以查各种弱酸的电离常数，若电离常数小于h3SO3，说明酸性比h3SO3还弱。

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