碘化银是沉淀，氯化银溴化银碘化银沉淀顺序

碘化银是沉淀吗

碘化银是沉淀。碘化银不溶于稀酸、水，微溶于氨水，易溶解于碘化钾、氰化钾、硫代硫酸钠和甲胺，无论碘化银的固体或液体，均具有感光特性，可感受从紫外线到约480毫米波长之间的光线。光作用下分解成极小颗粒的“银核”，而逐渐变为带绿色的灰黑色。与氨水一起加热，由于形成碘化银-氨络合物结晶体，即转为白色。

碘化银：

作用：碘化银和溴化银混合，可制造照相感光乳剂。在人工降雨中，用作冰核形成剂；还能防冰雹、霜冻、雪和风暴。可用作热电电池的原料。在化学反应中用作催化剂。也用于医药工业。

储存方法：密封避光保存。贮存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混贮。

氯化银溴化银碘化银沉淀顺序

沉淀顺序应是：Ag2S AgI AgBr AgCl (水溶剂的情况溶解度依次减小

它们的Ksp分别为：

硫化银：6.3×10^-50;

碘化银：8.51×10^-16；

溴化银：7.7×10^-13。

氯化银1.8×10^-10

Ksp越小说明溶解度越小，越容易形成沉淀，所以，沉淀顺序依次为：硫化银，碘化银，溴化银，氯化银

碘化银什么颜色沉淀

碘化银是亮黄色的，是一种无臭微晶形粉末，在化学反应和医药工业中都有所应用。在光的作用下，碘化银可以分解成极小颗粒的“银核”，而逐渐变为带绿色的灰黑色。

　　碘化银

　　碘化银为亮黄色无臭微晶形粉末，有α和β两种类型，α型为立方晶体，β型为六方晶体。碘化银不溶于稀酸，水，微溶于氨水，易溶解于碘化钾、氰化钾、硫代硫酸钠和甲胺，无论碘化银的固体或液体，均具有感光特性，可感受从紫外线到约480 mm波长之间的光线。碘化银在光作用下分解成极小颗粒的“银核”，而逐渐变为带绿色的灰黑色。与氨水一起加热，由于形成碘化银-氨络合物结晶体，即转为白色。

为什么碘化银的溶度积比氯化银小

氯化银是个半离子半分子化合物。而碘化银是个分子化合物，因为银离子的极化力大，碘离子变形性大，所以之间形成的共价键百分比大于50，归类为共价化合物。水分子作用下，离子键更容易断裂，所以静电作用强的，更容易断裂化学键而溶解。氯化银比碘化银静电作用更强，所以它更容易断裂 ，溶解度也就更大。

比较氯化银和碘化银的溶解度，只需比较二者的溶度积Ksp即可，溶度积越小，溶解度就越小。

碘化银的沉淀溶解平衡如下：

AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp(AgI) （1）

氯化银的沉淀溶解平衡如下：

AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) （2）

加入碘化钾，氯化银是否能转化为碘化银沉淀，主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-这个反应能否发生，可通过该反应的平衡常数进行判断（若平衡常数大于1，则正反应可以发生，若平衡常数小于1，平衡向逆反应进行，平衡常数越大，反应正向进行的程度就越大）。当然，如果已经确切知道反应可以发生，说明该反应的平衡常数大于1，该题中，沉淀全部转化为碘化银，说明正反应进行的程度很大，反应很完全，即其平衡常数非常非常大（远大于1）

AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl- K3>>1 （3）

可以看出，反应(3)=(2)-(1)

根据多重平衡原则可知以反应(3)的平衡常数K3=K2/K1=Ksp(AgCl) /Ksp(AgI) >>1，可得

Ksp(AgCl) >>Ksp(AgI)（即Ksp(AgCl) 大大于Ksp(AgI)），所以AgCl的溶解度大于AgI的溶解度。

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